4. Ile gramów siarczku glinu powstanie w reakcji glinu z 3,84g siarki. Poziom rozszerzony 1. W wyniku prażenia CaCO 3 otrzymano 112g tlenku wapnia i tlenek węgla(IV). Oblicz masę substratu. 2. Jeśli do reakcji chemicznej zostaną użyte 81g glinu i 96g siarki, to ile gramów siarczku glinu może maksymalnie powstad w tej reakcji. Kochani, Mączka dolomitowa to produkt, którego głównymi składnikami są węglan wapnia i węglan magnezu. Próbkę mączki dolomitowej o masie 10 gramów, zawierającej 1% zanieczyszczeń, poddano działaniu kwasu solnego, którego użyto w nadmiarze. W reakcjach przebiegających zgodnie z równaniami: CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O. Metody otrzymywania tlenków:. 1. Reakcja pierwiastka z tlenem: 4Al + 3O 2 →2Al 2 O 3 Mg + O 2 →MgO,. S + O 2 → SO 2;. 2.Reakcja utleniania niższych tlenków: 2SnO + O 2 → 2SnO 2 Vay Tiền Nhanh. Czym jest Wapno? Co znaczy Wapno? Wapno Używane do bielenia Wyraz Wapno posiada 43 definicji: 1. Wapno-tlenek wapnia otrzymywany w wyniku prażenia wapieni w postaci białego proszku 2. Wapno-potocznie: lekarstwo zawierające przyswajalny związek wapnia 3. Wapno-gaszone nie gaśnie 4. Wapno-punkt karny 5. Wapno-gaszone nie gaśnie 6. Wapno-jedni palą, drudzy gaszą 7. Wapno-na zdrowie, na budowie 8. Wapno-palone lub gaszone 9. Wapno-produkt otrzymywany w wyniku przepuszczania gazowego chloru nad warstwą wapna gaszonego 10. Wapno-tlenek wapniowy otrzymywany w procesie cieplnego rozkładu węglanu wapnia 11. Wapno-wodorotlenek wapniowy 12. Wapno-zaprawa, budownictwo, nawóz 13. Wapno-do bielenia izby 14. Wapno-do bielenia ścian 15. Wapno-do bielenia ścian chaty 16. Wapno-gaszone lub palone 17. Wapno-gaszone na budowie 18. Wapno-najpierw palone, potem gaszone 19. Wapno-wieś w województwie wielkopolskim, powiat wągrowiecki, gmina Wapno 20. Wapno-palone do gaszenia 21. Wapno-składnik zapraw 22. Wapno-składnik zaprawy murarskiej 23. Wapno-substancja do bielenia ścian 24. Wapno-surowiec murarski 25. Wapno-używane było do bielenia izb w chacie 26. Wapno-wiąże się z budową 27. Wapno-gaszone nie odczuli 28. Wapno-musująca tabletka 29. Wapno-Do bielenia lub gaszone 30. Wapno-Gaszone – składnik zaprawy murarskiej 31. Wapno-Gaszone lub do bielenia 32. Wapno-Kopalnie soli 33. Wapno-Musująca tabletka dla gorączkującego 34. Wapno-Musujący lek 35. Wapno-Neutralizuje zakwaszone gleby 36. Wapno-Proszek higroskopijny otrzymany przez prażenie węglanu wapnia 37. Wapno-Składnik zapraw murarskich 38. Wapno-Używane do bielenia 39. Wapno-Używane do bielenia drzew 40. Wapno-potoczna nazwa różnych związków wapnia 41. Wapno-lekarstwo zawierające związki wapna 42. Wapno-tlenek wapnia otrzymywany w wyniku prażenia wapieni w postaci białego proszku 43. Wapno-potocznie: lekarstwo zawierające przyswajalny związek wapnia Zobacz wszystkie definicje Zapisz się w historii świata :) Wapno Podaj poprawny adres email * pola obowiązkowe. Twoje imię/nick jako autora wyświetlone będzie przy definicji. Powiedz Wapno: Odmiany: wapna, wapnu, wapnem, wapnie, wapnom, wapnami, wapnach, wapn, wapien, Zobacz synonimy słowa Wapno Zobacz podział na sylaby słowa Wapno Zobacz hasła krzyżówkowe do słowa Wapno Zobacz anagramy i słowa z liter Wapno Cytaty ze słowem Wapno Kwadrans przed końcem w pole „szesnastki” przebojem wdarł się Gościniak, gdzie został sfaulowany. Piłkę na „wapnie” ustawił Wojciechowski i zdobył bramkę na wagę trzech punktów. , źródło: NKJP: Wojciech Miller: Fatalnej serii ciąg dalszy, Gazeta Poznańska, 2006-08-28Bielone wapnem ściany pracowni prawie w całości pokryto dziwacznymi freskami. , źródło: NKJP: Ewa Białołęcka: Piołun i miód Kroniki Drugiego Kręgu Księga III, 2003 [...] przeciwko Groclinowi zrehabilitował się Moskal, tyle tylko, że jego gol z wapna niewiele dał, bo zespół przegrał 1:4., źródło: NKJP: Michał Karpiński: Znów pudło..., Gazeta Wrocławska, 2003-10-06- Nic nie ma - rzekł. - Nie truj się. Bierz wapno i aspirynę., źródło: NKJP: Maria Nurowska: Hiszpańskie oczy, 1995Wapno do odkażania obejść będzie wożone po domach; na razie worek na gospodarstwo. Potrzeba ludzi do ładowania i przyczepy, żeby worki zabrać z gminy., źródło: NKJP: Paweł Smoleński: Sławice obywatelskie, Gazeta Wyborcza, 1997-07-19 Kawka dostała jednak serię zastrzyków z wapna i przez jakiś czas czuła się lepiej. , źródło: NKJP: Wanda Półtawska: I boję się snów, 2009 Whiskey Alpha Papa November Oscar Zapis słowa Wapno od tyłu onpaW Popularność wyrazu Wapno Inne słowa na literę W wystawczyni , wyspiak , wiewiórczy , wyszabrować , Wola Jasienicka , Wieżyce , wyłożyć , wypornościowy , wschodniak , Wantuch , wytrząchiwać , wypraktykowywać , Wola-Wiaderno , Wilkowo Nowowiejskie , wydusić , Wijewo , Wiesławów , Wieńczysławowie , wenturia , Wola Drwińska , Zobacz wszystkie słowa na literę W. Inne słowa alfabetycznie Czy stała równowagi jest zależna od temperatury?Wprowadzenie Przeczytaj Film samouczek Sprawdź się Dla nauczycielaRośliny, pod wpływem zmian atmosferycznych, zmieniają swój metabolizm. W trakcie lata są zielone, a na jesień, pod wpływem chłodu oraz mniejszej ilości światła słonecznego, robią się żółte bądź w odcieniach czerwieni, aż w końcu całkiem opadają. Jest to dobry przykład wpływu temperatury na stałą równowagi. Jak wiesz, jej wartości są ustalone dla określonych warunków ciśnienia, stężenia oraz właśnie temperatury. Czy zatem jej zmiana w układzie będzie oddziaływać na wartość stałej równowagi reakcji?Twoje celeOkreślisz wpływ temperatury na zmianę wartości stałej równowagi. Zastanowisz się nad tym, jaką rolę odgrywa temperatura w reakcjach chemicznych. Narysujesz wykres zależności stałej równowagi od stała równowagi jest zależna od temperatury? Rośliny reagują na zmianę temperatury i oświetleniaŹródło: domena publiczna, dostępny w internecie: pixabay. zwalniając procesy zależności logarytmu naturalnego ze stałej K od temperatury dla reakcji egzotermicznej Źródło: GroMar Sp. z o., licencja: CC BY-SA ze wzrostem temperatury obserwujemy obniżenie wartości logarytmu ze stałej równowagi endotermiczneW reakcjach endotermicznych, aby zaszła reakcja, należy dostarczyć ciepła. Schematycznie możemy to zapisać jako:A+B+Q⇄Cgdzie jako Q oznaczamy ciepła do układu oznacza jego przyrost. W tym wypadku wartość Q przyjmuje wartości dodatnie. Po podstawieniu dodatniej wartości Q do równania:lnK=A−QRTzaobserwujemy wzrost wartości lnK wraz ze wzrostem reakcjach endotermicznych podwyższenie temperatury doprowadza do podwyższenia wartości stałej K. W przypadku obniżenia temperatury wartość stałej K maleje. Zależność taką prezentuje poniższy zależności logarytmu naturalnego ze stałej K od temperatury dla reakcji endotermicznej Źródło: GroMar Sp. z o., licencja: CC BY-SA ze wzrostem temperatury obserwujemy podwyższenie wartości logarytmu ze stałej równowagi wpływa na stan równowagi reakcji chemicznych. W przypadku reakcji egzotermicznych, wzrost temperatury powoduje obniżenie wartości stałej, a obniżenie temperatury powoduje wzrost wartości stałej K. W reakcjach endotermicznych zmiana temperatury wywołuje efekt odwrotny, tzn. podwyższenie temperatury zwiększa wartość stałej K, a obniżenie temperatury zmniejsza wartość zależności logarytmu naturalnego ze stałej K od temperatury dla reakcji egzo- i endotermicznej Źródło: GroMar Sp. z o., licencja: CC BY-SA gazowarówna pracy wykonywanej przez 1 mol gazu, ogrzewany o 1 K, w procesie izobarycznym: R= 8,314510 Jmol; dla gazu doskonałego stała gazowa równa się różnicy ciepeł molowych przy stałymFilm samouczekPolecenie 1 Zapoznaj się z filmem samouczkiem, w którym dowiesz się, czy stała równowagi jest zależna od temperatury. Zwróć uwagę na wykresy zależności stałej równowagi od temperatury w reakcjach endo- i egzotermicznych. Na podstawie informacji zawartych w filmie rozwiąż ćwiczenia, które znajdują się poniżej. W razie problemów z rozwiązaniem – zapoznaj się z filmem dostępny na portalu epodreczniki Film samouczek pt. „Czy stała równowagi jest zależna od temperatury?” Źródło: GroMar Sp. z o., licencja: CC BY-SA nawiązujący do treści materiału - dotyczy stałej równowagi chemicznej i jej zależności od temperatury. Film wyjaśnia, jak zmienia się wartość stałej równowagi w reakcji endo- i 1Jednym z etapów produkcji kwasu azotowego(V) jest reakcja utleniania tlenku azotu(II) do tlenku azotu(IV), co można opisać równaniem: 2NO(g)+O2(g)⇄2NO2(g) ∆H<Jeśli obniżymy temperaturę układu, wartość stałej dysocjacji:wzrośnie. zmaleje. nie zmieni się. nie można określić wpływu temperatury na wartość stałej równowagi tej 2Określ, jak zmieni się wartość stałej równowagi reakcji opisanej równaniem: 3H2(g) + N2(g) ⇄2NH3(g) ∆H<jeśli zwiększymy temperaturę, panującą w Zmaleje. Nie zmieni się. Nie można określić wpływu temperatury na wartość stałej równowagi tej 3Określ, jak na wartość stężeniowej stałej równowagi, a w konsekwencji na wydajność, wpłynie ogrzanie mieszaniny reakcyjnej reakcji opisanej równaniem: CO(g) +H2O(g)⇄CO2(g)+H2(g) ∆H<Zmaleje, bo położenie stanu równowagi przesunie się w prawo. Zmaleje, bo położenie stanu równowagi przesunie się w lewo. Nie można określić wpływu zmiany temperatury na wydajność reakcji. Wartość stałej równowagi i wydajność nie ulegną 4W przypadku reakcji egzotermicznej, wartość stałej równowagi:zmniejsza się wraz ze wzrostem temperatury. maleje wraz ze spadkiem temperatury. jest niezależna od temperatury. nie można określić wpływu temperatury na wartość stałej 5W przypadku reakcji endotermicznej wartość stałej równowagi:maleje wraz ze wzrostem temperatury. rośnie wraz ze wzrostem temperatury. jest niezależna od temperatury. nie można określić wpływu temperatury na wartość stałej 6 Uczeń miał za zadanie przeprowadzić reakcję estryfikacji kwasu etanowego etanolem (w środowisku stężonego kwasu siarkowego(VI)), która zachodzi zgodnie z równaniem:CH3COOH+C2H5OH⇆CH3COOC2H5+H2O∆H>W tym celu wykonał dwie próby otrzymania estru, startując za każdym razem z takiej samej ilości substratów. Poniżej przedstawiono wyniki, jakie reakcji Wydajność reakcji [%] 1 5 2 60Spróbuj ustalić, jak zmieniła się temperatura w drugiej reakcji w stosunku do pierwszej (wzrosła czy zmalała). Jak ta zmiana wpłynęła na wartość stałej równowagi? Odpowiedź 7 Na zajęciach uczniowie badali wpływ temperatury na stałą równowagi wykonaniu stosownych obliczeń naszkicowali wykres zależności lnK w funkcji temperatury. Określ, na podstawie wykresu, czy reakcja ta była egzo- czy endotermiczna. Wskaż, po której stronie równania powinno zostać zapisane Q?Schematyczny wykres zależności lnK w funkcji temperatury Źródło: GroMar Sp. z o., licencja: CC BY-SA 8 Wiedząc, że reakcja A+B⇄C jest reakcją endotermiczną, naszkicuj wykres lnK w funkcji temperatury. Podpisz osie oraz dopisz ciepło po odpowiedniej stronie równania reakcji (oznacz je jako Q).Odpowiedź zanotuj w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w poniższym 9 W wyniku prażenia węglanu wapnia otrzymuje się tlenek węgla(IV) oraz tlenek wapnia. Określ, jak zmieni się wartość stałej K w trakcie zmiany temperatury. Zapisz odpowiednie równanie reakcji z uwzględnieniem ciepła (oznacz je jako Q). Uzgodnij, jakiego typu jest to reakcja oraz naszkicuj schematyczny wykres zależności lnK w funkcji temperatury. Pamiętaj o podpisaniu zanotuj w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w poniższym 10 W wyniku spalania siarki otrzymuje się tlenek siarki(IV). W trakcie spalania obserwuje się niebieski płomień oraz wydzielanie ciepła. Jakie kroki należy podjąć, aby obniżyć wartość stałej równowagi K? Zapisz odpowiednie równanie reakcji, uwzględniając przy tym ciepło (oznacz je jako Q). Czy na podstawie opisu można określić, czy spalanie siarki jest procesem egzo-, czy endotermicznym? Naszkicuj schematyczny wykres zależności lnK w funkcji temperatury. Pamiętaj o podpisaniu zanotuj w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w poniższym dydaktyczne:komputery z głośnikami z dostępem do Internetu; słuchawki; rzutnik multimedialny; zasoby multimedialne zawarte w e‑materiale; tablica interaktywna/tablica zajęćFaza wstępna: Zaciekawienie i dyskusja. Nauczyciel wyświetla okładkę e‑materiału na której przedstawione są liście w trakcie jesieni, po czym zadaje uczniom pytania: Czy kolor liści może zmieniać się pod wpływem czynników zewnętrznych? Czy zmiany zachodzące w roślinach można porównać do zmian zachodzących w układzie chemicznym? Co dzieje się, gdy coś ogrzewamy lub chłodzimy? Rozpoznawanie wiedzy wyjściowej uczniów. Burza mózgów – stała równowagi a temperatura. Ustalenie celów lekcji. Nauczyciel podaje temat zajęć i wspólnie z uczniami ustala cele lekcji, które uczniowie zapisują w portfolio. Zasady BHP. Nauczyciel zapoznaje uczniów z kartami charakterystyk substancji, jakie zostaną użyte w czasie lekcji. Faza realizacyjna: Analiza tekstu źródłowego w e‑materiale – stała równowagi reakcji, reakcje endo- i egzotermiczne. Chętni uczniowie definiują na forum wskazane pojęcia i wyjaśniają zależności stałej równowagi od temperatury. Eksperyment chemiczny – pokaz uczniowski – „Prażenie węglanu wapnia” zgodnie z instrukcją zamieszczoną w materiale pomocniczym. Nauczyciel wyznacza uczniów do roli asystentów, którzy otrzymują odpowiedni sprzęt i szkło laboratoryjne oraz odczynniki chemiczne i przeprowadzają eksperyment. Nauczyciel rozdaje karty pracy. Uczniowie samodzielnie stawiają pytanie badawcze i hipotezę, obserwują zmiany podczas eksperymentu, określają, jak zmieni się wartość stałej K w trakcie zmiany temperatury, zapisują odpowiednie równanie reakcji z uwzględnieniem ciepła (Q), określają jakiego typu jest to reakcja oraz rysują schematyczny wykres zależności lnK w funkcji temperatury, wyciągają wnioski, wszystko zapisują w kartach pracy. Nauczyciel monitoruje przebieg pracy uczniów. Chętni uczniowie prezentują efekty pracy na forum klasy. Nauczyciel weryfikuje pod względem merytorycznym wypowiedzi uczniów i ewentualnie wyjaśnia niezrozumiale kwestie. Po zakończeniu rozwiązywania zadanych ćwiczeń, nauczyciel wyświetla na tablicy – film samouczek. Uczniowie w parach sprawdzają zdobytą wiedzę, wykonując ćwiczenia załączone do medium. Uczniowie samodzielnie sprawdzając swoją wiedzę, wykonują ćwiczenia zawarte w e‑materiale – „Sprawdź się”. Faza podsumowująca: Nauczyciel sprawdza wiedzę uczniów. Przykładowe pytania skierowane do uczniów: Co to jest stała równowagi chemicznej? Jak zmieni się wartość stałej równowagi reakcji egzotermicznej? Czym się różni reakcja egzotermiczna od endotermicznej? Jako podsumowanie lekcji nauczyciel może wykorzystać zdania do uzupełnienia, które uczniowie gromadzą w swoim portfolio: Przypomniałem/łam sobie, że... Co było dla mnie łatwe...Czego się nauczyłam/łem... Co sprawiało mi trudność...Praca domowa:Uczniowie wykonują pozostałe ćwiczenia zawarte w e‑materiale w części „Sprawdź się”.Wskazówki metodyczne opisujące różne zastosowania multimedium:Film samouczek może być wykorzystany przez uczniów podczas wykonywania pracy domowej oraz podczas przygotowywania się do lekcji. Może też stanowić narzędzie pracy dla uczniów nieobecnych na pomocnicze: Polecenia podsumowujące (nauczyciel przed lekcją zapisuje je na niewielkich kartkach): Co to jest stała równowagi chemicznej? Jak zmieni się wartość stałej równowagi reakcji egzotermicznej? Czym się różni reakcja egzotermiczna od endotermicznej? Doświadczenie: Sprzęt i szkło laboratoryjne: probówki, statyw do probówek, łyżeczka, palnik, zapalniczka/zapałki, korek z rurką odprowadzającą, łapa do chemiczne: węglan wapnia, woda wykonania:Umieść ok. 2 cm węglanu wapnia w probówce i zamknij ją korkiem z rurką odprowadzającą do drugiej probówki, tak by wylot był zanurzony w wodzie wapiennej. Probówkę z węglanem wapnia podgrzewaj w płomieniu palnika. Obserwuj zmiany. Karta pracy ucznia: Plik o rozmiarze 58 KB w języku polskim 3 MenuBreadcrumbsZadanie maj NR Wróć do listyPróbkę czystego węglanu wapnia o masie m prażono w otwartym naczyniu. Przebiegła wtedy reakcja zilustrowana równaniem: Po przerwaniu ogrzewania stwierdzono, że w naczyniu znajdowała się mieszanina substancji stałych o masie 18,0 gramów. Ustalono, że w tej mieszaninie zawartość węglanu wapnia wyrażona w procentach masowych jest równa 57,5%.Zaprojektuj doświadczenie, którym potwierdzisz, że w uzyskanej mieszaninie substancji stałych znajduje się schemat doświadczenia – podkreśl wzór jednego odczynnika, którego dodanie (w nadmiarze) do mieszaniny znajdującej się w probówce doprowadzi do potwierdzenia obecności węglanu, oraz opisz zmiany możliwe do zaobserwowania w czasie doświadczenia. Następne zadanie Poprzednie zadanie

w wyniku prażenia węglanu wapnia